Exercícios- Massas moleculares

Para os exercícios 1 , utilize esses valores como massa atômica relativa dos

Elementos químicos:

H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127

1. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:

a) N₂

b) CO₂

c) HNO₃

d) H₂SO₄

e) C₆H₁₂O₆

f) Ca(OH)₂

g) Ca(ClO₃)₂

h) (NH₄)₂SO₄

_i)                      Ca₃(PO₄)₂

j) Al(OH)₃

 02)(UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos

seguintes compostos: 1)C₆H₁₂O₆; 2)Ca₃(PO₄)₂ e 3) Ca(OH)₂, respectivamente:

dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.

03) “O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H₂O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H₂O”.

04) Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl₃.H₂O?

Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u

04. (UFAC) A massa molecular do composto Na₂SO₄ . é igual a:

Dados: ; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.

.

05. Determine a massa atômica do elemento “”.Al₂(SO₄)₃

Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.