Exercícios- Distribuição Eletrônica

01. Um elemento químico de configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons.

b) perder 1 elétron.

c) perder 2 elétrons.

d) ganhar 2 elétrons.

e) ganhar 1 elétron.

02. Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:

a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.

b) o número de elétrons permanece inalterado.

c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.

d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.

e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.

03. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

04. Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:

a) + 1 e – 1.

b) – 1 e + 2.

c) + 2 e – 1.

d) – 2 e – 2.

e) + 1 e – 2.

05. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:

I. 1s² 2s².

II. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s².

III. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵.

IV. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s².

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?

a) I.

b) II.

c) III.

d) IV.

e) I ou II.

06. Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:

a) ganha e perde 1 elétron.

b) ganha e perde 2 elétrons.

c) ganha e perde 3 elétrons.

d) perde e ganha 1 elétron.

e) perde e ganha 2 elétrons.

07. Na ligação química de um átomo X, alcalino-terroso (2A), com um elemento Y, pertencente à família dos halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion e ânion, respectivamente:

a) X⁺ e Y^-

b) X⁺ e Y^-2

c) X⁺² e Y^-

d) X⁺² e Y^-2

e) X⁺² e Y^-7

08. A fórmula entre cátion X³⁺ e o ânion Y^–1 é:

a) XY.

b) XY₃.

c) X₇Y.

d) X₃Y₇.

e) X₇Y₃.

09. Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Sobre este elemento podemos dizer que:

(           ) Perde 2 elétrons para se tornar estável.

(           ) Origina cátion bivalente.

(           ) É um metal.

(           ) Forma composto iônico com o cloro.

(           ) Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.

10. Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?

a) NaI.

b) CO². 

c) HCl. 

d) H²O.

e) CH⁴.

11. Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s2 4p4. Sobre o elemento E, é falso afirmar que:

a) Pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.

b) Está localizado no quarto período, grupo 16 da tabela periódica.

c) É um elemento representativo da tabela periódica.

d) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E^2– .

e) Forma com o elemento X do grupo 1 compostos iônicos de fórmula XE₂.

12. Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A à2, 8, 1 e B à 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B:

I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.

II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.

III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.

Assinale a alternativa correta:

a) Apenas II e III são corretas.

b) Apenas I é correta.

c) Apenas II é correta.

d) Apenas I e II são corretas.

e) Todas as afirmativas são corretas.

13. Átomos do elemento X, da família 13, combina-se com Y, da família 15. Sobre estes átomos temos que:

(           ) O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons.

(           ) O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons.

(           ) O composto formado possui fórmula X₅Y₃.

(           ) O elemento X forma o íon X³⁺.

(           ) O elemento Y forma o ânion Y^{3 –}.

14. Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 15 da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:

a) XY.

b) XY₂.

c) X₂Y.

d) X₂Y₃.

e) X₃Y₂.

15. Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:

a) CaF.

b) Ca₂F.

c) F₂.

d) CaF₂.

e) Ca₂F₂.

16. Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos, os relativos de átomos de cada elemento que constituiriam o composto iônico resultante são, respectivamente:

Li e O; Ca e S;  Mg e Br;   Ba e H

a) 1:2,   1:1,   1:1,   1:2.

b) 2:1,   1:1,   2:1,   2:1.

c) 1:6,   2:6,   2:7,   2:1.

d) 2:1,   1:1,   1:2,   1:2.

e) 1:6,   1:3,   2:7,   1:2.

17. Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:

a) MO e MCl₂.

b) MO e MCl.

c) MO₂ e MCl.

d) MO₂ e MCl₄.

e) M₂O e MCl₂.

18. Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta.

I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons na camada de valência.

II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.

III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.

IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo  da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.

Com relação às afirmativas está(ão) correta(s):

a) I, II e III

b) I e III

c) II, III e IV

d) III e IV

e) nenhuma das afirmativas

19. Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p⁵ e 2p⁴, respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________.

a) iônica; PQ.

b) covalente; PQ.

c) iônica; P₂Q.

d) covalente; P₂Q.

e) covalente; P₅Q₄.

20. No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomos representados por

letras que não correspondem aos símbolos reais.

X; 1s².                        

Y: 1s² 2s² 2p⁵

Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

T: 1s² 2s² 2p⁴.

W: 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Os compostos X₂T, Y₂, WZ₂, WT são, respectivamente:

a) iônico, iônico, iônico, molecular.

b) molecular, molecular, iônico, iônico.

c) iônico, iônico, molecular, molecular.

d) iônico, molecular, iônico, iônico.

e) molecular, molecular, molecular, iônico.

21. Monte as fórmulas de Lewis e estruturais dos compostos a seguir:

a) H₂O

b) NH₃

c) H₃C-CH₂-OH

d) HNO₃

e) H₃PO₄

f) SO₂

g) O₂

h) O₃

22. Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:

a) Na e S

b) K e O

c) Ba e N

d) Al e O

e) Cl e P

f) Mg e H

23. Sobre os metais:

a) Como se forma uma ligação metálica?

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b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutores elétricos e térmicos?

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24. Sabendo que no composto HClO₄ o hidrogênio acha-se ligado na forma H-O- e que todos os átomos de oxigênio se ligam ao cloro, escreva sua formula de Lewis e sua fórmula estrutural plana.

25. Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros.

a) De que forma se podem ligar dois átomos que precisem ganhar elétrons?

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b) Dois elementos situam-se: um no segundo período da família 14; e outro no terceiro período da família dos halogênios da Tabela Periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado?